• Figura 2-1.
  Estructura de una molécula de agua. Las uniones covalentes entre el oxígeno y los hidrógenos se esquematizan con las líneas gruesas y se incluye la distancia que tiene cada unión covalente. Se anota el ángulo de los enlaces covalentes de los hidrógenos; también se indica la polaridad, distribución desigual de cargas en las distintas partes de la molécula. Asimismo, se anotan los diferentes radios de van der Waals en varias partes de la molécula y se representa con una línea continua la cubierta o envoltura de van der Waals, esto es, el límite en donde ocurre un equilibrio entre las fuerzas de atracción y las de repulsión.
• Figura 2-2.
  Puentes de hidrógeno entre las moléculas de agua. Cada molécula de agua establece cuatro puentes de hidrógeno: el oxígeno de cada molécula acepta 2 puentes de hidrógeno con otras tantas moléculas de agua. A su vez, cada uno de los dos hidrógenos de una molécula de agua forma un puente de hidrógeno con el oxígeno de otra molécula. Compárense las longitudes y ángulos de la parte inferior de la figura con los de la figura 2-1.
• Figura 2-3.
  Estructura del hielo. Se observa el arreglo tetraédrico de las moléculas de agua debido a la existencia de los puentes de hidrógeno entre las propias moléculas. Es claro que el arreglo tetraédrico no es rígido, lo cual permite lo que se ha llamado una estructura “abierta” del agua en el hielo, que explica la menor densidad del hielo en relación con la del agua líquida.
• Figura 2-4.
  Esquema de la solvatación de iones por moléculas de agua que adquieren una orientación definida.
• Figura 2-1.
  Estructura de una molécula de agua. Las uniones covalentes entre el oxígeno y los hidrógenos se esquematizan con las líneas gruesas y se incluye la distancia que tiene cada unión covalente. Se anota el ángulo de los enlaces covalentes de los hidrógenos; también se indica la polaridad, distribución desigual de cargas en las distintas partes de la molécula. Asimismo, se anotan los diferentes radios de van der Waals en varias partes de la molécula y se representa con una línea continua la cubierta o envoltura de van der Waals, esto es, el límite en donde ocurre un equilibrio entre las fuerzas de atracción y las de repulsión.